Elementum 56: Barium

1、 Elemental IntroductionBarium,
Elementum metallicum terrestre alkaline, cum symbolo chemico Ba, situm est in Group IIA sextae periodi tabulae periodicae. Mollis est, argentum album, metallica terrae alcalina illustrat et acerrima in metallis terrae alkalinis. Nomen elementum a verbo graeco beta alpha ρύς (barys) venit, id est "gravis".

2、 Inventio Brevis Historiae
Sulfides metallorum terrae alkalini phosphorescentiam exhibent, significationem continuant ut luceant per spatium temporis in tenebris post lucem detectum. Compositiones Barium ad attentionem hominum ob hanc notam praecise attrahere coeperunt. Anno 1602, sutor Casio Lauro nomine in civitate Bononiae, in Italia, baritrum sulphate baritum continens cum substantiis flammabilibus assavit et invenit eum in tenebris lucere posse, quae studium scholarium eo tempore excitavit. Postea hoc genus lapidis polonites vocatus est et studium chemicorum Europaeorum in analytica investigatione excitavit. Anno 1774, Swedish chemicus CW Scheele repertus est oxydatum barium novum solum relative grave, quod "Baryta" (solum gravem" appellavit. Anno 1774, Scheler hunc lapidem novum solum (oxydatum) et acidum sulphuricum compositum fuisse credidit. Anno 1776, nitratam in novo solo hoc solo puram obtinendam incaluit (oxydatum). Anno 1808, chemicus Britannicus H. Davy hydrargyrum cathode et platino usus est sicut anodium ad baritum electrolyticum (BaSO4) ad amalgam barium producendum. Post distillationem ad removendum hydrargyrum, humilis metalli puritas obtinuit et a voce Graeca barys nominata est. Elementum symbolum Ba positum est, quod appellaturbarium.

III, Physica
BariumEst metallum album argenteum cum parte liquescens 725 ° C, punctum fervens 1846 ° C, densitas 3.51g/cm3, et ductilis. Fodinae barii sunt barite et arsenopyrites.

4、Bariumest elementum chemicum cum proprietatibus chemicis.
Symbolum chemicum Ba, numerus atomicus 56, ad systematis periodicum IIA coetus pertinet et est membrum metallicae terrae alcalini. Barium magnum habet chemicum activum et acerrimum inter metalla terrestria alkalina. Ex energia potentia et ionizatione, videri potest barium validam reducibilitatem habere. Re quidem vera, si solum consideras amissionem primi electronici, barium validiorem habet reducibilitatem in aqua. Sed relative difficile est ut barium alterum electronicum amittat. Reductibilitas barium, consideratis omnibus causis, signanter decrescet. Est tamen etiam unum ex metallis maxime reciprocis in solutionibus acidicis, secunda tantum ad lithium, cesium, rubidium et potassium.

5.Main compositis
1). Barium oxydatum lente oxydatum in aere ad Barium oxydatum formandum, quod est crystallum cubicum hyalinum. Acidum solubile in acetone et ammoniaci aqua solubile. Reagit cum aqua ad hydroxidam barium formandum, quod est toxicum. Cum uritur, flammam viridem emittit et peroxidum barium generat.
2). Barium peroxidum reflectitur cum acido sulphurico ad consectetuer peroxidum producendum. Haec reactio innititur principio peroxidis hydrogenii parandi in laboratorio.
3). Barium cum aqua redundat hydroxide ad hydroxidem barium et hydrogenium gas. Ob solutionem humilem hydroxidi barii et altam sublimationis energiae, reactio non tam intensa est quam metallica alcali, et barium hydroxidis consequens visum obscurabit. Parva moles dioxidis carbonis in solutionem immittitur ad formandum barium carbonas praecipitatum, et excessus dioxidis carbonis adhuc introducitur ad solvendum praecipitatum carbonas barium et generandum solutum barium bicarbonatum.
4). Amino barium dissolvere potest in ammonia liquida, solutionem caeruleam cum paramagnetismo et conductivity generans, quod essentialiter electrons ammoniaci format. Post longum tempus repositionis, hydrogenium in ammoniaci ad gas ab ammoniaci electrons hydrogenii reducetur, et tota reactio barium cum liquido ammoniaco reflectit ad amino barium et hydrogenium gasi producendum.
5). Barium sulfite est album crystallum vel pulveris, toxici, in aqua leviter solutum, et sensim oxidized in sulphate barium in aere collocatum. Dissolve in acida valida non oxidizing sicut acido hydrochlorico sulphur dioxide gasi acri odore generandi. Cum acida oxidizing occurrant ut acidum nitricum diluti, verti potest in sulphatem barium.
6). Barium sulfatum chemicum firmum habet, et portio sulphatis Barii in aqua dissoluta omnino ionizata est, eamque validam electrolytici facit. Barium sulfatum in acido nitrico diluto dilutum est. Maxime usus est ut agens contra gastro.
Barium carbonas toxicum et fere solubile in aqua frigida est., leviter solutum in aqua, in qua dioxidum carbonis et solutum in acido hydrochlorico diluto. Reflectitur cum sulphate sodium ad producendum insolubilem magis album praecipitatum sulfatis barii - inclinatio conversionis inter praecipitat in aquea solutione: facile est ad directionem magis insolubilem converti.

VI "Applicatio Agri"
1. Usus industriae causa in productione salium bariorum, admixtionum, ignium, reactoria nuclei etc. Praeclarum etiam est deoxidizer ad aeris expolitionem. Late adhibentur in admixtionibus, inter plumbum, calcium, magnesium, sodium, lithium, aluminium, admixtionem nickel. Barium metallum adhiberi potest degassing ad vapores vestigii e tubulis vacuo et cathode radiorum tubulis removendis necnon agente degassing ad metalla expolienda. Barium nitrate mixtum cum potassio chlorate, magnesii pulveris et resinae adhiberi possunt ad insignes flammas et faces fabricare. Compositiones solubiles barium communiter adhibentur ut insecticides, sicut barium chloridum, ad varias pestes plantandas moderandas. Potest etiam adhiberi ad muriam expolitionem et ad ferventem aquam ad productionem nitri causticae electrolyticae. Usus etiam ad pigmenta conficienda. Industries textile et corium eo utuntur ut mordax et stratura pro serico artificiali.
2. Barium sulfate ad medicinam usus est medicamentum auxiliaris ad examen X-ray. Odoris et insipidi albi pulveris, substantia quae in corpore X radius examen positivum antithesin praebere potest. Medica barium sulfatum in tractu gastrointestinali non absorbetur et allergicos motus non causat. Barium solutum non continet compositiones sicut barium chloridum, sulfide barium et carbonas barium. Maxime propter imaginationem gastrointestinalem, interdum propter alias causas examinis adhibitas

7、 Praeparatio methodi
Productio industrialisbarium metallicumin duos gradus dividitur: productio oxydi barii et reductionis metallicarum (aluminium reductionis scelerisque). Ad 1000-1200 ,barium metallicumobtineri potest reducendo oxydatum barium cum aluminio metallico et dein per distillationem vacuum depuratum. Aluminium scelerisque methodus reductionis barium metallicum producendi: Ob varias rationes ingrediens, duae motus possunt esse pro reductione aluminii oxydi barii. Aequatio reactio est: utraque reactiones nonnisi parvam quantitatem barii in 1000-1200 producere potest. Ideo sentinam vacuum adhibendum est ad vaporem barium continenter transferendum a zona reactionis ad zonam frigidam condensationem ut reactionem pergere ad dextram movere. Residuum post reactionem toxicus est et ante dispositionem tractari debet