In mundo magico chemiae,bariumBarium, singulari venustate et lata applicatione, semper scientificorum attentionem attraxit. Quamquam hoc elementum metallicum argenteo-album non tam fulget quam aurum aut argentum, tamen in multis campis munus necessarium agit. Ab instrumentis accuratis in laboratoriis investigationis scientificae ad materias primas praecipuas in productione industriali ad reagentia diagnostica in campo medico, barium proprietatibus et functionibus suis singularibus legendam chemiae scripsit.
Iam anno 1602, Cassio Lauro, sutor in urbe Italica Porra, barytinum continens barium sulfatum cum substantia combustibili in experimento torrefactus, miratus est eum in tenebris lucere posse. Haec inventio magnum studium apud eruditos eo tempore excitavit, et lapis "lapis Porra" nominatus est et centrum investigationum chemicorum Europaeorum factus est.
Scheele autem chymicus Suecicus barium elementum novum esse vere confirmavit. Anno 1774 oxydum barii invenit et "Barytam" (terram gravem) appellavit. Hanc substantiam diligenter investigavit et credidit eam ex terra nova (oxydo) cum acido sulfurico mixta compositam esse. Biennio post, nitratum huius novi soli feliciter calefecit et oxydum purum obtinuit.
Quamquam Scheele autem oxydum barii invenit, non ante annum 1808 Davy, chymicus Britannicus, barium metallum feliciter produxit electrolysando electrolytum e barite factum. Haec inventio confirmationem officialem barii ut elementi metallici significavit, et etiam iter applicationis barii in variis campis aperuit.
Ex eo tempore, homines perpetuo intellegentiam suam de bario profundius auxerunt. Scientiae periti mysteria naturae exploraverunt et progressum scientiae et technologiae promoverunt proprietates et mores barii investigando. Usus barii in investigatione scientifica, industria, et campis medicis etiam magis magisque latus factus est, commoditatem et solacium vitae humanae afferens. Gratia barii non solum in utilitate sua, sed etiam in mysterio scientifico post id latente consistit. Scientiae perpetuo mysteria naturae exploraverunt et progressum scientiae et technologiae promoverunt proprietates et mores barii investigando. Simul, barium etiam tacite in vita nostra cotidiana partes agit, commoditatem et solacium vitae nostrae afferens.
In hanc magicam viam explorationis barii ingrediamur, velum eius arcanum detegamus, eiusque singularem venustatem aestimemus. In sequenti articulo, proprietates et usus barii, necnon munus eius magni momenti in investigatione scientifica, industria, et medicina, plene exponemus. Credo te, per lectionem huius articuli, altiorem intellectum et cognitionem barii habiturum esse.
1. Campi applicationis barii
Barium elementum chemicum commune est. Metallum argenteo-album est quod in forma variorum mineralium in natura existit. Sequuntur usus quotidiani barii.
Combustio et luminescentia: Barium est metallum valde reactivum quod flammam claram producit cum ammonia vel oxygenio in contactum venit. Hoc facit ut barium late in industriis ut fabricatione pyrotechnica, flammularum, et fabricatione phosphori adhibeatur.
Industria medica: Composita barii etiam late in industria medica adhibentur. Farinae barii (velut tabulae barii) in examinationibus radiographicis gastrointestinalibus adhibentur ut medici functionem systematis digestivi observent. Composita barii etiam in quibusdam therapiis radioactivis adhibentur, ut iodum radioactivum ad curationem morborum thyreoideae.
Vitrum et Ceramica: Composita barii saepe in fabricatione vitri et ceramicae propter bonum punctum liquefactionis et resistentiam corrosionis adhibentur. Composita barii duritiem et robur ceramicarum augere possunt et proprietates quasdam speciales ceramicarum, ut insulationem electricam et indicem refractionis altum, praebere possunt.
Mixturae Metallicae: Barium mixturas cum aliis elementis metallicis formare potest, et hae mixturae proprietates quasdam singulares habent. Exempli gratia, mixturae barii punctum liquefactionis mixturarum aluminii et magnesii augere possunt, eas facilius tractandas et fundendas reddens. Praeterea, mixturae barii proprietatibus magneticis instructae etiam ad laminas accumulatorum et materias magneticas faciendas adhibentur.
Barium est elementum chemicum cum symbolo chemico Ba et numero atomico 56. Barium est metallum alcalino-terrestre quod in grege 6 tabulae periodicae, gregis principalis elementorum, est.
2. Proprietates physicae barii
Barium (Ba)elementum metalli alcalino-terrestris est. 1. Aspectus: Barium est metallum molle, argenteo-album, splendore metallico distincto cum sectum est.
2. Densitas: Barium densitatem relative altam habet, circiter 3.5 g/cm³. Unum ex metallis densissimis in terra est.
3. Puncta liquefactionis et ebullitionis: Punctum liquefactionis barii est circiter 727°C et punctum ebullitionis est circiter 1897°C.
4. Duritia: Barium est metallum relative molle cum duritia Mohs circiter 1.25 ad 20 gradus Celsii.
5. Conductivitas: Barium est bonus conductor electricitatis cum alta conductivitate electrica.
6. Ductilitas: Quamquam barium metallum molle est, certum gradum ductilitatis habet et in laminas tenues vel fila tractari potest.
7. Actio chemica: Barium non fortiter cum plerisque nonmetallis et multis metallis temperatura ambiente reagit, sed oxida in altis temperaturis et in aere format. Composita cum multis elementis non metallicis, ut oxida, sulfidis, etc., formare potest.
8. Formae existentiae: Mineralia barium continentia in crusta terrestri, ut barytum (barii sulfas), etc. Barium etiam in forma hydratorum, oxidorum, carbonatorum, etc. in natura exsistere potest.
9. Radioactivitas: Barium varietatem isotoporum radioactivorum habet, inter quos barium-133 est isotopus radioactivus communis qui in imaginibus medicis et applicationibus medicinae nuclearis adhibetur.
10. Usus: Composita barii late in industria adhibentur, ut in vitro, gummi, catalysatoribus industriae chemicae, tubis electronicis, et cetera. Sulfas eius saepe ut substantia contrastans in examinationibus medicis adhibetur. Barium elementum metallicum magni momenti est, et proprietates eius id late in multis campis adhiberi faciunt.
3. Proprietates chemicae barii
Proprietates metallicae: Barium est solidum metallicum aspectu argenteo-albo et bona conductivitate electrica.
Densitas et punctum liquefactionis: Barium elementum relative densum est, densitate 3.51 g/cm3 habens. Barium punctum liquefactionis humile habet, circiter 727 gradus Celsii (1341 gradus Fahrenheit).
Reactivitas: Barium celeriter cum plurimis elementis non metallicis reagit, praesertim cum halogenis (velut chloro et bromo), correspondentes compositas barii producens. Exempli gratia, barium cum chloro reagit ad barium chloridum producendum.
Oxidabilitas: Barium oxidari potest ad formandum oxidum barii. Oxidum barii late adhibetur in industriis sicut fusione metallorum et vitri fabricatione. Alta activitas: Barium magnam activitatem chemicam habet et facile cum aqua reagit ad liberandum hydrogenium et generandum hydroxidum barii.
4. Proprietates biologicae barii
Munus et proprietates biologicaebariumin organismis nondum plene intelleguntur, sed constat barium certam toxicitatem organismis habere.
Via ingestionis: Homines barium praecipue per cibum et aquam potandam ingurgitant. Quidam cibi vestigia barii continere possunt, ut grana, carnes, et lacticinia. Praeterea, aqua subterranea interdum maiores concentrationes barii continet.
Absorptio biologica et metabolismus: Barium ab organismis absorberi et per circulationem sanguinis in corpore distribui potest. Barium praecipue in renibus et ossibus accumulatur, praesertim in maioribus concentrationibus in ossibus.
Functio biologica: Barium nondum ullas functiones physiologicas essentiales in organismis habere inventum est. Ergo, functio biologica barii controversa manet.
5. Proprietates biologicae barii
Toxicitas: Altae concentrationes ionum barii vel compositorum barii corpori humano venenosae sunt. Nimia barii consumptio symptomata intoxicationis acuta, inter quae vomitus, diarrhoea, debilitas musculorum, arrhythmia, etc., causare potest. Intoxicatio gravis laesiones systematis nervosi, laesiones renum et problemata cordis causare potest.
Accumulatio ossium: Barium in ossibus corporis humani, praesertim in senibus, accumulari potest. Diuturna expositio magnis concentrationibus barii morbos ossium, ut osteoporosis, causare potest.
Effectus cardiovasculares: Barium, sicut natrium, aequilibrium ionicum et actionem electricam impedire potest, functionem cordis afficiens. Nimia barii consumptio rhythmos cordis abnormales causare et periculum infarctus cordis augere potest.
Carcinogenicitas: Quamquam adhuc controversia de carcinogenicitate barii est, nonnulla studia demonstraverunt diuturnam expositionem magnis concentrationibus barii periculum quorundam cancrorum, ut cancri stomachi et cancri oesophagi, augere posse. Propter toxicitatem et periculum potentiale barii, homines cavere debent ne nimiam consumptionem vel diuturnam expositionem magnis concentrationibus barii habeant. Concentrationes barii in aqua potabili et cibo monitorandae et moderandae sunt ad salutem humanam protegendam. Si veneficium suspicaris vel symptomata similia habes, quaeso statim auxilium medicum pete.
6. Barium in Natura
Mineralia Barii: Barium in crusta telluris sub specie mineralium exstare potest. Inter mineralia barii communia sunt barytum et witheritum. Haec minera saepe cum aliis mineralibus, ut plumbo, zinco, et argento, inveniuntur.
Dissolutum in Aqua Subterranea et Saxis: Barium in aqua subterranea et saxis in statu dissoluto exstare potest. Aqua subterranea vestigia barii dissoluti continet, et eius concentratio a condicionibus geologicis et proprietatibus chemicis corporis aquae pendet. Sales barii: Barium varios sales formare potest, ut barii chloridum, barii nitratum et barii carbonatum. Haec composita in natura ut mineralia naturalia exstare possunt.
Contentum in solo:BariumIn solo variis formis exstare potest, quarum nonnullae ex dissolutione particularum mineralium naturalium vel petrarum oriuntur. Barii copia in solo plerumque parva est, sed in quibusdam locis specificis altae concentrationes barii inveniri possunt.
Notandum est formam et contentum barii in variis ambitus geologicis et regionibus variare posse, itaque condiciones geographicae et geologicae specificae considerandae sunt cum de bario agitur.
7. Fodina et productio barii
Processus effodiendi et praeparandi barii plerumque hos gradus comprehendit:
1. Fodina barii: Minerale principale barii est barytum, etiam barium sulfatum appellatum. Solet in crusta terrestri inveniri et late in saxis et depositis mineralibus in terra distribui. Fodina plerumque processus ut eruptionem, fodinam, contundentiam et classificationem mineralium complectitur ad mineralia obtinenda sulfatum barii continentia.
2. Praeparatio concentrati: Extractio barii ex bariis requirit curationem concentrati mineralis. Praeparatio concentrati plerumque includit gradus selectionis manualis et flotationis ad impuritates removendas et minerale obtinendum continens plus quam 96% barii sulfatis.
3. Praeparatio barii sulfatis: Concentratum gradibus subiicitur, ut remotio ferri et silicii, ut tandem barii sulfatis (BaSO4) obtineatur.
4. Praeparatio sulfidi barii: Ad barium ex sulfate barii praeparandum, sulfas barii in sulfidum barii, quod etiam cinis niger appellatur, converti debet. Pulvis chalybis sulfatis barii, cuius magnitudo particularum minus quam 20 mesh est, plerumque cum carbone vel pulvere coque petrolei in proportione ponderis 4:1 miscetur. Mixtura ad 1100℃ in camino reverberatorio torretur, et sulfas barii ad sulfidum barii reducitur.
5. Dissolutio sulfidi barii: Solutio sulfidi barii sulfatis per lixiviationem aquae calidae obtineri potest.
6. Praeparatio oxidi barii: Ad convertendum sulfidum barii in oxidum barii, plerumque carbonas natrii vel dioxidum carbonis solutioni sulfidi barii additur. Post mixturam carbonatis barii et pulveris carbonis, calcinatio supra 800℃ oxidum barii producere potest.
7. Refrigeratio et processus: Notandum est oxidum barii oxidari ad formandum peroxidum barii inter 500-700℃, et peroxidum barii decomponi posse ad formandum oxidum barii inter 700-800℃. Ne peroxidi barii productio fiat, productum calcinatum sub protectione gasi inertis refrigerandum vel extinguendum est.
Supra describuntur processus generalis effodiendi et praeparandi elementi barii. Hi processus variant secundum processum industrialem et apparatum, sed principia generalia eadem manent. Barium est metallum industriale magni momenti, in variis applicationibus adhibitum, inter quas industria chemica, medicina, electronica et alia campi.
8. Methodi communes detectionis elementi barii
Bariumelementum commune est quod vulgo in variis applicationibus industrialibus et scientificis adhibetur. In chemia analytica, methodi ad barium detegendum plerumque includunt analysin qualitativam et quantitativam. Sequitur introductio accurata ad methodos detectionis elementi barii vulgo adhibitas:
1. Spectrometria Absorptionis Atomicae Flammae (FAAS): Haec est methodus quantitativa analysis vulgo adhibita, apta exemplaribus cum altioribus concentrationibus. Solutio exemplaris in flammam aspergitur, et atomi barii lucem longitudinis undae specificae absorbent. Intensitas lucis absorptae metitur et proportionalis est concentrationi barii.
2. Spectrometria Emissionis Atomicae Flammae (FAES): Haec methodus barium detegit per spargendum solutionem exemplaris in flammam, excitando atomos barii ut lucem longitudinis undae specificae emittant. Comparata cum FAAS, FAES plerumque adhibetur ad detegendas concentrationes inferiores barii.
3. Spectrometria Fluorescentiae Atomicae (AAS): Haec methodus similis est FAAS, sed spectrometrum fluorescentiae ad praesentiam barii detegendam adhibet. Adhibi potest ad vestigia barii metienda.
4. Chromatographia Ionica: Haec methodus apta est ad analysin barii in exemplaribus aquae. Iones barii separantur et per chromatographiam ionicam deteguntur. Adhibeatur ad concentrationem barii in exemplaribus aquae metiendam.
5. Spectrometria Fluorescentiae Radiorum X (XRF): Haec est methodus analytica non destructiva apta ad detectionem barii in exemplaribus solidis. Postquam exemplum radiis X excitatum est, atomi barii fluorescentiam specificam emittunt, et contentum barii determinatur per mensuram intensitatis fluorescentiae.
6. Spectrometria Massae: Spectrometria massae adhiberi potest ad compositionem isotopicam barii determinandam et ad contentum barii determinandum. Haec methodus plerumque ad analysin altae sensibilitatis adhibetur et concentrationes barii parvas detegere potest. Supra sunt aliquae methodi vulgo adhibitae ad barium detegendum. Methodus specifica eligenda a natura exempli, ambitu concentrationis barii, et proposito analysis pendet. Si plura scire desideras vel alias quaestiones habes, libenter mihi nuntia. Hae methodi late in applicationibus laboratorium et industrialibus adhibentur ad accurate et fideliter metiendam et detegendam praesentiam et concentrationem barii. Methodus specifica adhibenda a genere exempli quod metiri debet, ambitu contenti barii, et proposito specifico analysis pendet.
Tempus publicationis: IX Decembris MMXXIV